高一化學教案：《影響化學反應速率的因素》教學設計
來源：網絡整理 2018-11-25 14:42:56
高一化學教案：《影響化學反應速率的因素》教學設計
[學習目標] 1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)對化學反應速率的影響，認識其一般規律。2.知道活化能的含義及其對化學反應速率的影響。3.學會比較反應的快慢以及如何通過改變外界條件改變化學反應速率。
[重點?難點] 重點：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。難點：外界條件影響化學反應速率的原因。
1．化學反應速率與分子間的______________________有關，所有能夠改變________、_______________以及________________的方法，都可以用來改變、控制反應速率。
2．濃度對化學反應速率的影響
(1)影響
其他條件不變時，增大反應物濃度，反應速率______；減小反應物濃度，反應速率________。
(2)原因
其他條件不變時，增大反應物濃度―→單位體積內____________________增多―→___幾率增加―→化學反應速率________。反之，減小反應物濃度，化學反應速率________。
(3)改變固體或純液體的用量對化學反應速率有何影響？改變溶液的用量對化學反應速率有何影響？
3．壓強對反應速率的影響
(1)影響
對于氣體反應，在相同溫度下，增大壓強(減小容器容積)，反應速率________；減小壓強(增大容器容積)，反應速率________。
(2)原因
對于氣體反應，在相同溫度下，增大壓強―→________________________增大―→反應速率________；反之減小壓強，反應速率________。
4．溫度對反應速率的影響
(1)影響
其他條件相同時，升高溫度，反應速率________；降低溫度，反應速率________。
(2)原因
其他條件相同時，升高溫度―→__________________________和較高能量的分子間的
________________提高―→____________________________提高―→化學反應速率
________。
5．催化劑對反應速率的影響
(1)影響
使用催化劑可________反應速率。
(2)原因
催化劑―→改變反應的______，降低反應所需_______―→提高_____―→___________幾率提高―→反應速率增大。
6．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是( )
①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移動生成物 ⑤加入催化劑
A．①③⑤ B．②⑤
C．②③⑤ D．①③④
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