高一化學教案：《氧族元素》教學設計(2)
來源：網絡整理 2018-11-25 15:39:36
1、元素符號與元素名稱
O S Se Te Po ⅥA
氧硫硒碲釙
周期：二三四五六
2、原子結構最外層電子：6；
電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
3、元素主要性質
元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；
主要化合價：－2、＋4、＋6
4、單質的性質
物理性質：①從典型的非金屬過渡到金屬，從非金屬到半導體，再到導體；②熔沸點逐漸升高；③單質密度逐漸增大。
化學性質：容易獲得2電子，與氫化合越來越難，Te不與氫直接化合。
強調：①硫與金屬化合時，一般都顯－2價，如，Fe＋S = FeS。
②與鹵素相比，非金屬性比同周期的鹵素要弱。
5、化合物性質
氫化物還原性逐漸增強，穩定性逐漸減弱；
最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。
要求：相應物質的化學式：
SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2
H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4
H2S H2Se H2Te
新課的延伸：
比較：硫與鐵化合、氯與鐵化合、氧與鐵化合。說明什么？
教學小結：
從四個方面介紹氧族元素的相似與遞變。
作業：P129一、三、1與2，思考。
課后小結：
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