高考化學沖刺，溶液的酸堿性與pH知識總結

　　1．溶液的酸堿性

　　溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。

　　酸性溶液中：c(H＋)＞c(OH－)

　　中性溶液中：c(H＋)＝c(OH－)

　　堿性溶液中：c(H＋)＜c(OH－)

　　2．混合溶液酸堿性的判斷規律

　　(1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強顯誰性，同強顯中性”

　　(2)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合

　　(1)兩強混合

　　①若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7。

　　②若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH＞7。

　　③若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH＜7。

　　(3)一強一弱混合——“誰弱顯誰性”

　　pH之和等于14時，一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性。

　　3．溶液的pH

　　(3)pH試紙的適用范圍：0～14

　　(4)pH試紙的使用

　　①方法：把小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標準比色卡對比即可確定溶液的pH。

　　②注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能會產生誤差。廣泛pH試紙只能測出整數值。

　　4．關于pH的計算

　　5．酸、堿稀釋時兩個誤區

　　(1)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規律

　　常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。

　　(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規律