高考化學沖刺，溶液的酸堿性與pH知識總結
2018-12-25 21:43:51三好網
1．溶液的酸堿性
溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。
酸性溶液中：c(H＋)＞c(OH－)
中性溶液中：c(H＋)＝c(OH－)
堿性溶液中：c(H＋)＜c(OH－)
2．混合溶液酸堿性的判斷規律
(1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強顯誰性，同強顯中性”
(2)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合
(1)兩強混合
①若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7。
②若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH＞7。
③若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH＜7。
(3)一強一弱混合——“誰弱顯誰性”
pH之和等于14時，一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性。
3．溶液的pH
(3)pH試紙的適用范圍：0～14
(4)pH試紙的使用
①方法：把小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標準比色卡對比即可確定溶液的pH。
②注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能會產生誤差。廣泛pH試紙只能測出整數值。
4．關于pH的計算
5．酸、堿稀釋時兩個誤區
(1)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規律
常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規律
