高考化學沖刺，電離平衡常數(shù)及其應用知識總結

　　2．特點

　　(1)電離常數(shù)只與溫度有關，升溫，K值增大。

　　(2)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是K1？K2？K3，故其酸性取決于第一步電離。

　　3．意義

　　根據(jù)酸堿的電離常數(shù)大小可進行以下判斷：

　　(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。

　　例如，已知在相同溫度下，三種酸的電離常數(shù)如下表，根據(jù)表中電離常數(shù)大小關系，則酸性排序為HZ＞HY＞HX。

　　(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。

　　(3)判斷復分解反應能否發(fā)生，一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。

　　(4)判斷微粒濃度比值的變化。

　　弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應的變化，但電離常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。