高考化學沖刺備考幾種常見離子的檢驗方法

　�。�1）Na+：

　　實驗操作：首先將鉑絲用鹽酸洗凈后在火焰上灼燒至原火焰色相同，然后蘸取待測液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。

　　實驗現象：火焰呈黃色

　　檢驗原理：焰色反應

　　擴展：K+的檢驗方法與Na+類似，不同點是需透過藍色鈷玻璃觀察，以排除Na+的干擾，可觀察到淡紫色火焰。

　�。�2）NH4+：

　　實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。

　　實驗現象：加熱，生成有刺激性氣味、使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體

　　實驗的原理：強堿制備弱堿

　　擴展：也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若觀察到有白煙生成，則含有NH4+，反應原理：HC l+ NH3 ＝ NH4Cl。

　　（3）Fe3+：

　　方法一：取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中有Fe3+。

　　實驗原理：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

　　方法二：取少量待測溶液于試管中，加苯酚，若溶液變為紫色，則說明溶液中有Fe3+（苯酚的顯色反應）。

　　方法三：取少量待測溶液于試管中，加NaOH溶液，若出現紅褐色沉淀，則說明溶液中有Fe3+（Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓）。

　�。�4）Fe2+：

　　方法一：取少量待測溶液于試管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水。

　　實驗現象：加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色

　　實驗原理：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-，Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

　　方法二： 加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色。

　　（5）CO32-：

　　實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。

　　實驗現象：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出無色無味氣體

　　實驗原理：Ba2++CO32-＝BaCO3↓，BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

　�。�6）SO42-：

　　實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入稀鹽酸，無沉淀，再向溶液中加入BaCl2溶液。

　　實驗現象：生成白色沉淀

　　實驗原理：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

　　（7）Cl－：

　　實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸。

　　實驗現象：生成白色沉淀

　　實驗原理：Ag++Cl－＝AgCl↓

　　（8）Br－：

　　方法一：取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，若生成淡黃色沉淀，則含有Br－：Ag++Br－＝AgBr↓

　　方法二：先加入適當的氧化劑如H2O2溶液將Br－氧化成Br2，然后再加入CCl4，可觀察到CCl4層變橙紅色。

　�。�9）I－：

　　方法一：取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，若生成黃色沉淀，則含有I－：Ag++ I－＝AgI↓

　　方法二：向待測液中加入適當的氧化劑，再加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，證明含有I－（淀粉遇I2變藍。）

　　（10）SO32—

　　向待測液中加入適量鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，則含有SO32—。

　　擴展：檢驗SO32— 時，不可加入稀HNO3，因為HNO3會將SO32— 氧化成SO42—。