高考化學之焰色反應重要考點

2020-09-05 15:31:24網絡整理

　　焰色反應是高考化學選擇題中常考知識點，很重要。而目前的高考方向是原理性考核較多，當然，化學是以實驗為基礎的學科，操作問題，以及結論性問題也是常考點，所以，小編就將焰色反應原理，操作規范，以及常考元素焰色反應現象做個簡單講解，希望能幫到大家。

　　一、焰色反應原理

　　我們知道，每一種原子都有自己的電子層排布，同種原子每一層的能量都不一樣，由內向外，依次降低，不同原子同一電子層上即便有相同電子數，所在電子層的能量也不相同，它們對應的能層間的能量差也不一樣。

　　處于基態的原子，若吸收足夠的能量，最內層電子會從低能級跨越至高能級，但此時的原子是不穩定的，緊跟著，該電子會重新釋放能量，發生從高能級向低能級的躍遷，釋放出能量值等于發生躍遷的兩能級能量差的光子，光子能量不同，形成的光線焰色就不一樣，通過前面講解可知，每種原子相同能層間的能量差值是不同的，比方說，氧原子中電子從M能層躍遷到K能層，和氮原子中電子從它的M能層躍遷到它的K能層，釋放出的能量值是不同的，因為這兩種原子，這兩層間的能量差不一樣，而躍遷過程中，釋放的能量值和躍遷的兩層間能量差相同，因此，就會釋放不同能量的光線（常考的原子發出的光一般是可見光），光線能量不同，所呈現的顏色就不一樣。

　　因此，當將某種物質在火焰上燒時，原子吸收能量后，就會發生電子躍遷，釋放出不同能量光子，表現為不同顏色的光線。

　　二、操作規范

　　1.材料準備

　　樣本（須為細粉末狀）、鉑絲

　　2.操作流程及注意事項

　　1）鉑絲在稀鹽酸中蘸洗，目的是除去表層氧化物，反應過程中，產生氯化鉑，是一種易揮發物質，容易清除，若選用稀硫酸，則會產生硫酸鉑，該物質沸點高，不易揮發，若清除不凈，會干擾實驗。

　　2）將上述處理過的鉑絲，迅速放在酒精燈火焰中燒，至火焰顏色與原來火焰顏色一致。

　　3）蘸取被檢驗溶液，放在火焰上燒，將呈現特征顏色。若是含K物質，須透過藍色鈷玻璃看火焰顏色，原因是現實當中，大部分鉀離子溶液中，常含鈉離子，而鈷玻璃可以過濾鈉離子的焰色。

　　三、常考元素焰色反應中火焰顏色

　　Na：黃色K：紫色Ca：磚紅色Cu：藍綠色Sr：洋紅色Ba：黃綠色Li：紫紅色