nahco3電離方程式?
來源：高三網 2021-12-03 21:52:56
NaHCO3是強電解質，能完全電離，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，第一步電解方程是不可逆的。
1、nahco3電離方程式
NaHCO3的電離方程式：
熔融狀態：NaHCO3 == Na+ + HCO3-
水中：第一步：NaHCO3 == Na+ + HCO3-
第二步：HCO3- H+ + CO3^2-
熔融狀態下電離時只有離子鍵能被打斷,所以只能生成Na+和HCO3-,HCO3-中的共價鍵不會斷；
水中電離時先是電離出Na+和HCO3-,然后HCO3-能進一步電離（但HCO3-是弱酸根離子,電離是可逆的）。
由于HCO3-是一種極弱的電解質，它在溶液中的電離程度很小，幾乎可以忽略不計。所以第二步電離程度很小。
2電離相關知識點
電離有化學電離和物理電離之分。化學上的電離是指電解質在水溶液或熔融狀態下離解成帶相反電荷并自由移動離子的一種過程。在水溶液電離有完全電離和不完全電離之分，強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中呈現不完全電離。電離不同于電解，電離過程不需要通電，而電解是通電后，電解質溶液中陰陽離子向兩極移動并發生氧化還原反應的過程，從這個意義上講，電離是電解的前提和條件。物理電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。
在一定溫度下，當弱電解質電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數，又稱電離常數或離解常數，用Ki表示。
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