高二學生復習化學必背知識點

2024-09-14 23:07:56網(wǎng)絡整理

　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑PH的變色范圍

　　甲基橙<3.1紅色>4.4黃色;酚酞<8.0無色>10.0紅色;石蕊<5.1紅色>8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陽極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。

　　5、寫電解總反應方程式的方法：①分析：反應物、生成物是什么;②配平。

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：①按電子得失寫出二個半反應式;②再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);③使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

　　寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：

　　為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

　　9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。