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• 高三化學(xué)教案：《電解池》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  【要點掃描】 1.能夠根據(jù)電解裝置與直流電源的連接方式正確判斷電解池的陰、陽極。 2.能根據(jù)溶液中存在的陰、陽離子在外電場的作用下定向移動以及電極材料，正確判斷電解池的陽、陰極的電極反應(yīng) 3.能夠根據(jù)電極反應(yīng)

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• 高三化學(xué)教案：《原電池教案》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  【要點掃描】 1.了解原電池工作原理及構(gòu)成條件，能正確判斷電極名稱、電子流向、電流方向。會正確書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式。 2.根據(jù)電極反應(yīng)方程式，正確判斷電解質(zhì)溶液中離子的遷移方向和溶液的PH值變化。 3.

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• 高三化學(xué)教案：《合金復(fù)習(xí)教案》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  【課前自主復(fù)習(xí)】 1.合金是由 或 熔合而成的具有的物質(zhì)。 2.合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的 、 或 。如合金的硬度 ，多數(shù)合金的熔點一般比各成分金屬 。 3.鐵合金根據(jù)含碳量不同分為 和 。其中生鐵含碳量為

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• 高三化學(xué)教案：《垃圾資源化》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  【課前自主復(fù)習(xí)】 1.垃圾處理遵循 原則，目前常用的方法有。 2. 是目前世界上處理垃圾量最大的方法之一，優(yōu)點是缺點是 3. 是利用自然界微生物對垃圾中有機(jī)物進(jìn)行分解，使之形成肥料達(dá)到處理垃圾廢物利用的雙重目的。

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• 高三化學(xué)教案：《鈉的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  一、教學(xué)目標(biāo): 1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。 2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。 3.認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力及化學(xué)美。 二、教學(xué)重點:鈉的化

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• 高三化學(xué)教案：《酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  教學(xué)目標(biāo): 1熟練掌握酸和堿的定義和化學(xué)性質(zhì) 2掌握鹽的定義,理解中和反應(yīng)。 3鞏固化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。 4掌握中和反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。 教學(xué)重點:中和反應(yīng) 教學(xué)難點:中和反應(yīng)的應(yīng)用 教學(xué)方法:實驗引導(dǎo)

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• 高三化學(xué)教案：《油脂的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  教學(xué)目標(biāo): 1.使學(xué)生了解油脂的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途; 2.使學(xué)生了解工業(yè)上制肥皂的原理及簡單生產(chǎn)過程; 3.使學(xué)生了解合成洗滌劑的優(yōu)缺點; 4.使學(xué)生了解油脂與日常用品的關(guān)系,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 教學(xué)重點:

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• 高三化學(xué)教案：《二氧化硫》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  一、SO2 及O3 1、二氧化硫 (1)強(qiáng)還原性、氧化性(與H2S)。常見氧化劑均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)酸性氧化物通性 (3)漂白性 例1、為降低SO2對大氣的污染,工業(yè)用煤可伴入少量生石灰,可減少污染,另一種方法是將煙道

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• 高三化學(xué)教案：《硅和硅酸鹽的區(qū)別》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  學(xué)法指導(dǎo) 1.要注意知識的縱向和橫向?qū)Ρ取?縱向,即碳族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律的研究。如CH4和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的比較,H2C03和 H2Si03,的酸性強(qiáng)弱的比較等。 橫向,即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素

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• 高三化學(xué)教案：《氧化劑和還原劑》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑(1、2課時) 【教學(xué)目的】 1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。 2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。 3.對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。 【教學(xué)

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• 高三化學(xué)教案：《鹽的水解》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  第三節(jié)鹽類的水解-1 【使用說明】： 1.課前完成基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)部分，牢記基礎(chǔ)知識，掌握基本題型，標(biāo)注疑惑知識點。獨立完成課后59-60頁作業(yè)。 2.課堂認(rèn)真.限時.積極.規(guī)范完成合作探究和知識鞏固，解決疑惑難點。 3.課

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• 高三化學(xué)教案：《計量在實驗中如何使用》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能 知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義; 初步學(xué)會物質(zhì)的量，物質(zhì)的微粒之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。 2.過程與方法 通過理解與練習(xí)初步學(xué)會物質(zhì)的量，微粒數(shù)之間的簡單關(guān)系; 通過對物質(zhì)

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• 高三化學(xué)教案：《元素周期律與元素周期表的區(qū)別》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  元素周期律與元素周期表的區(qū)別 一.理解元素周期律及其實質(zhì)。 1.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 2.元素原子核外電子排布的周期性變化(原子最外層電子數(shù)由1個增加到8個的周期

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• 高三化學(xué)教案：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  氧化還原反應(yīng) 1.掌握氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等基本概念。 2.掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。 3.綜合運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并能進(jìn)行一些簡單

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• 高三化學(xué)教案：《膠體的性質(zhì)和應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  不同分散系分散質(zhì)粒子的大小不同，膠體微粒分散質(zhì)的直徑(1 100nm)在溶液( 1nm)和濁液( 100nm)之間，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體。 膠體之所以能夠穩(wěn)定存在，其主要原因是同種膠體粒子帶同種電荷，膠粒相互排斥，

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• 高三化學(xué)教案：《鹽溶液中離子濃度》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  一、基本知識 在鹽溶液中存在著水的電離平衡，可能還有鹽的水解、電離平衡，所以就有下列關(guān)系： 1.c(H+)與c(OH-)的關(guān)系： 中性溶液：c(H+)=c(OH-)(如NaCl溶液) 酸性溶液：c(H+) c(OH-)(如NH4Cl溶液) 堿性溶液：c(H+)

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• 高三化學(xué)教案：《化學(xué)常用計量》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  【課前自主復(fù)習(xí)與思考】 1.閱讀并思考 突破核心要點; 2.理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計算; 3.理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能與物質(zhì)的量濃度之間進(jìn)行換算; 4.掌握配制一定溶質(zhì)

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• 高三化學(xué)教案：《溶液中的離子平衡》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  1、知識與技能： (1)能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。 (2)知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡單計算。 (3)初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)

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• 高三化學(xué)教案：《氮族元素》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  1.氨水顯弱堿性的理解不全面。 氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點： (1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開

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• 高三化學(xué)教案：《電化學(xué)》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應(yīng)式及原電池總反應(yīng)式; 2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理; 3、熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷;會書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式; 4

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• 高三化學(xué)教案：《重要金屬化合物的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  教學(xué)目標(biāo) 知識技能：進(jìn)行歸納、整理中學(xué)重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律。 能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)知識的歸納、整理的學(xué)習(xí)能力，能在對比的情景下進(jìn)行化學(xué)知識的 邏輯的記憶 和 理解的掌握 ，并逐步提高

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• 高三化學(xué)教案：《電離平衡和電化學(xué)》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  高三化學(xué)教案：電離平衡和電化學(xué) ，希望可以給大家的學(xué)習(xí)或教學(xué)提供更多的幫助。 (1)理解鹽類水解的原理.了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。理解弱電解質(zhì)的電離跟鹽的水解的內(nèi)在聯(lián)系，能根據(jù)這

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• 高三化學(xué)教案：《原電池與電解》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  教學(xué)目標(biāo) 知識技能：通過復(fù)習(xí)掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)原理。 能力培養(yǎng)：根據(jù)知識點的復(fù)習(xí)培養(yǎng)總結(jié)、歸納的能力，培養(yǎng)應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。 科學(xué)思想：應(yīng)用電化學(xué)的知識綜合、歸納，理

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• 高三化學(xué)教案：《過渡元素》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  過渡元素 1.NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。 2.過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+。 3.注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所

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• 高三化學(xué)教案：《堿金屬》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  【易錯指津】 1.注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計算中，Na及Na2O2溶于水均會產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。 2.注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時的先

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• 高三化學(xué)教案：《化學(xué)性質(zhì)實驗》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  化學(xué)性質(zhì)實驗 1．甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中 實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化? 現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，進(jìn)一步說明甲烷的性質(zhì)比較

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• 高三化學(xué)教案：《常用儀器使用方法》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  化學(xué)實驗常用儀器的使用方法及注意事項一、容器與反應(yīng)器 1、可直接加熱 (1)試管 主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應(yīng)容器。 ②收集少量氣體和氣體的驗純。 ③盛放少量藥品。 使用方法及注意事項： ①

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• 高三化學(xué)教案：《藥品存放問題》教學(xué)設(shè)計 2018-11-12

  一、防揮發(fā)： 1.油封：氨水，濃鹽酸，濃硝酸等易揮發(fā)無機(jī)液體，在液面上滴10～20滴礦物油，可以防止揮發(fā)(不可用植物油)。 2.水封：二硫化碳中加5mL水，便可長期保存。汞上加水，可防汞蒸氣進(jìn)入空氣。汞旁放些硫粉，

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• 高三化學(xué)現(xiàn)行教材重要實驗匯編 2009-08-25

  一、氫元素單質(zhì)及其化合物實驗1：如右圖所示，球形干燥管中裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹得足夠大時，輕輕擺動導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：肥皂泡

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• 高三化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 2009-08-25

  專題目標(biāo)】1．掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。2．掌握元素周期表(長式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。3．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合

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