2011年暑假必備寶典之高一化學知識點總結(4)

　　第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽

　　一、濃硫酸的物理性質

　　98.3％的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶

　　二、濃硫酸的特性

　　脫水性 與蔗糖等有機物的炭化 吸水性―用作干燥劑 強氧化性

　　2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反應表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性）

　　H2SO4(濃)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反應只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性）

　　注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存

　　四、 硫酸鹽

　　1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)

　　2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O（作收斂劑、防腐劑、媒染劑 ）

　　3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內服藥劑，俗稱鋇餐。

　　4、 CuSO4.5H2O, 藍礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬

　　五、硫酸根離子的檢驗

　　先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。

　　第六節(jié) 氧族元素

　　一、氧族元素的名稱和符號:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 釙（Po）

　　二、原子結構特點

　　相同點：最外層都有6個電子；

　　不同點：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同

　　三、性質的相似性和遞變性（詳見課本91頁）

　　1、 從O→Po單質的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大

　　2、 從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。

　　3、 與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱

　　4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。

　　硫的用途：制硫酸、黑火藥、農藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白