2011年暑假必備寶典之高一化學知識點總結(8)

　　第四節 硝 酸

　　一、硝酸的性質

　　1、 物理性質：純凈的硝酸是無色易揮發有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發煙硝酸。

　　2、 化學性質：不穩定性，見光或受熱分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑

　　(思考：硝酸應怎樣保存？)

　　氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

　　3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表現硝酸有酸性又有氧化性）

　　②能氧化大多數非金屬，如

　　C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表現硝酸的氧化性）

　　③在常溫與鐵和鋁發生鈍化

　　④ 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當強，可以氧化金和鉑

　　二、硝酸的工業制法

　　1氨的氧化

　　催化劑

　　4NH3＋5O2====4NO+6H2O

　　2、硝酸的生成

　　2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

　　注：

　　尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物

　　要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。

　　第六節 磷 磷酸

　　一、白磷與紅磷性質比較

　　色態 溶解性 毒性 著火點 紅磷 紅棕色粉末 水中、CS2中均不溶 無 較高2400C

　　白磷白色（或淡黃）蠟狀固體 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C

　　二、磷酸（純凈的磷酸為無色的晶體）

　　冷水 P2O5＋H2O====2HPO3 （偏磷酸，有毒）

　　熱水 P2O5＋3H2O====2H3PO4 （磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）

　　注： 區分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質有

　　紅磷 與白磷 氧氣和溴氧 金剛石和石墨

　　白磷的分子結構有何特點？（四面體結構P4）應怎樣保存？（水中保存）