2011年暑假必備寶典之高一化學知識點總結(5)
2011-07-08 18:39:46高考網整合
第四章 堿金屬
第一節 鈉
一、堿金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。
二、鈉的物理性質:鈉質軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。
三、鈉的化學性質
1、 與非金屬反應
4Na+O2====2Na2O (Na2O不穩定)
2Na+O2====Na2O2 (Na2O2穩定)
2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S ( 發生爆炸)
2、與化合物反應
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉熔點低；小球游動發出吱吱聲，因有氫氣產生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)
Na與CuSO4溶液的反應
首先是鈉與水反應2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍色沉淀)
注：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。
第二節 鈉的化合物
一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）
Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是堿性氧化物)
2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白）
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑
二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作緩瀉劑
2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑
3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發孝粉和治胃酸過多
注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大
與HCl反應速度NaHCO3 比Na2CO3快
熱穩定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解
2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除雜）
