高考化學沖刺，弱電解質的電離平衡知識總結
2018-12-25 21:46:52三好網
1．電離平衡的建立
在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質電離的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡
2．電離平衡的特征
3．外界條件對電離平衡的影響
(1)內因
弱電解質本身的性質。
(2)外因
電離過程是可逆過程，可直接用化學平衡移動原理去分析電離平衡。
4．強弱電解質的比較與判斷
(1)一元強酸和一元弱酸的比較
(2)判斷弱電解質的三個角度
角度一
弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電離，如測得0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH＞1。
角度二
弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍1＜pH＜2。
角度三
弱電解質形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現象：
①配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現象：溶液變為淺紅色。
②用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現象：pH＞7。
