高考化學沖刺，化學反應進行方向知識總結
2018-12-28 20:54:24三好網
1．自發過程
(1)含義
在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。
(2)特點
①體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態(體系對外部做功或放出熱量)。
②在密閉條件下，體系有從有序轉變為無序的傾向性(無序體系更加穩定)。
2．化學反應方向的判據
(1)焓判據
放熱過程中體系能量降低，ΔH<0，具有自發進行的傾向，但有些吸熱反應也可以自發進行，故只用焓變判斷反應方向不全面。
(2)熵判據
①熵：描述體系混亂程度的物理量，符號為S，熵值越大，體系混亂度越大。
②同種物質的熵值比較：S(g)>S(l)>S(s)。
③熵判據：體系的混亂度增大，ΔS>0，反應有自發進行的傾向。但有些熵減的過程也能自發進行，故只用熵變來判斷反應方向也不全面。
(3)復合判據
在溫度、壓強一定的條件下，化學反應方向是反應的焓變和熵變共同影響的結果，反應方向的復合判據為ΔG＝ΔH－TΔS。
