高考化學二輪復習氧化還原反應方程式的配平方法
2019-01-09 21:55:26三好網
一、配平簡介
化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恒定律，這就需要通過配平來解決。
二、配平原則
1.質量守恒原則：反應前后各元素的原子個數相等。
2.化合價升降守恒原則：氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。
3.電子守恒原則：反應中還原劑失去電子的總數與氧化劑得到電子的總數相等 。
4.電荷守恒原則：若為離子反應，反應前后離子所帶正負電荷總數相等。
三、配平步驟
1.一標：標明反應前后化合價有變化的元素的化合價 。
2.二等：通過求最小公倍數使化合價升降總值相等 。
3.三定：確定氧化劑與還原劑的化學計量數 。
氧化劑(還原劑)化學計量數=降(升)價的最小公倍數÷1mol氧化劑(還原劑)降(升)價總數 。
4.四平：用觀察法配平其他物質的化學計量數 。
5.五查：檢查質量與電荷、電子是否分別守恒 。
