標(biāo)題形式 文章列表

• 高一化學(xué)上學(xué)期離子共存知識點(diǎn)總結(jié) 2019-01-09

  一． 無色透明 條件型 若題目限定溶液 無色 ，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4－（紫色）等離子。若 透明 ，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與Cl－、Br－

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• 高一化學(xué)上學(xué)期非金屬及其化合物知識點(diǎn)總結(jié) 2019-01-09

  01硅元素 1.掌握Si和SiO2的理化性質(zhì)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除 HF外一般不與其他酸反應(yīng)，都可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。 2.用途：硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，主要應(yīng)用有集

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• 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識解析：蘇打、小蘇打和大蘇打 2019-01-09

  蘇打 蘇打的化學(xué)成分為碳酸鈉，碳酸鈉（Na2CO3）也稱純堿或蘇打粉。 帶有結(jié)晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO3 H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3 7H2O)和十水碳酸鈉(Na2CO3 10H2O)三種。 無水碳酸鈉為白色粉末，易溶于

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• 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題答題模板 2019-01-09

  一、實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表達(dá) 1.測定溶液PH的操作 將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。 答題模板： 答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測

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• 高考化學(xué)要特別注意的30條誤區(qū) 2019-01-09

  1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。 2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。 3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)特征總結(jié) 2019-01-09

  氧化還原反應(yīng)： 第一次接觸氧化還原反應(yīng)應(yīng)該是在初中學(xué)習(xí)高爐煉鐵時： Fe2O3+ CO = Fe + CO2 在描述這個反應(yīng)的時候，我們會說 CO將Fe-2O3還原成了Fe 。而對于S與O2反應(yīng)時，我們會說O2把S氧化成了SO2。此時，我們認(rèn)為

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法 2019-01-09

  一、配平簡介 化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過配平來解決。 二、配平原則 1.質(zhì)量守恒原則：反應(yīng)前

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• 高考化學(xué)必修一化學(xué)方程式大總結(jié) 2019-01-09

  1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4（先冒氣泡再藍(lán)色沉淀） 2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式： 2N

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• 高中化學(xué)必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn) 2019-01-08

  一．元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。 （1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。 （2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化

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• 高中化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用知識點(diǎn) 2019-01-08

  化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體 2 摩爾 物質(zhì)的量的單位 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02 1023個 5 摩爾質(zhì)量

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• 高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn) 2019-01-08

  一、概念判斷： 1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失) 2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng)) 3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生

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• 高中化學(xué)必修一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法知識點(diǎn) 2019-01-08

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 過濾： 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯） 蒸發(fā)： 不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或

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• 高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)知識點(diǎn) 2019-01-08

  離子方程式，即用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。 高一必修1化學(xué)離子方程式： 1、硫酸根離子的檢驗(yàn)： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn)： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸鈉

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• 高中化學(xué)必修一物質(zhì)的分類知識點(diǎn) 2019-01-08

  1.物質(zhì)分類：純凈物和混合物 a、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，純凈是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。 b、混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成，這些物質(zhì)

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• 高中化學(xué)必修一幾種重要金屬化合物知識點(diǎn) 2019-01-08

  鈉的氧化物 (1)Na2O2與水的反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 (2)Na2O2與CO2的反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2與H2O和Na2O2與CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑 (3)Na2O與Na2O2的比較 碳酸鈉和碳酸氫鈉 焰色反應(yīng)

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• 如何有規(guī)律的記住化學(xué)知識點(diǎn) 2019-01-08

  一、把元素周期表理解透徹。 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)最為關(guān)鍵的地方。體現(xiàn)元素周期表最重要的實(shí)驗(yàn)和理論一定要弄懂。學(xué)好元素周期表能夠解釋許多問題。 例如：鈉，鉀，鎂分別與水反應(yīng)的快慢程度實(shí)驗(yàn)。第三周期體現(xiàn)非金

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• 高中化學(xué)必修一用途廣泛的金屬材料知識點(diǎn) 2019-01-08

  概述 金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等。(注：金屬氧化物(如氧化鋁)不屬于金屬材料) 1.意義 人類文明的發(fā)展和社會的

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• 高中化學(xué)必修一非金屬單質(zhì)氯氣知識點(diǎn) 2019-01-08

  氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)氯氣 1．氯元素的原子結(jié)構(gòu) 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得1個電子而表現(xiàn)為－1價。自然界中氯主要以化合態(tài)形式存在。 2．氯氣的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 注

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• 高中化學(xué)必修一價態(tài)多變單質(zhì)硫知識點(diǎn) 2019-01-08

  1．硫的原子結(jié)構(gòu) 硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得2個電子而呈現(xiàn)出－2價。 自然界中硫元素的存在形式： (2)硫的化學(xué)性質(zhì) 單質(zhì)硫的化合價為0，處于中間價態(tài)，故單質(zhì)硫既

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• 高中化學(xué)必修一氨和銨鹽知識點(diǎn) 2019-01-08

  1．氨 (1)物理性質(zhì) 無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。 (2)化學(xué)性質(zhì) 4．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及其應(yīng)用 (1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理 由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣

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• 高中化學(xué)必修一氮的氧化物知識點(diǎn) 2019-01-08

  1．氮的氧化物 氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。 2．NO與NO2性質(zhì)的比較 3．氮氧化物與O2、H2O反應(yīng)的計算方法 (1)電子守恒 當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時要失去電

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• 高中化學(xué)必修一非金屬單質(zhì)碳硅知識點(diǎn) 2019-01-08

  1.碳、硅元素的原子結(jié)構(gòu)與存在 2.碳、硅單質(zhì)的性質(zhì) (1)碳、硅的物理性質(zhì)和用途 (2)碳、硅的化學(xué)性質(zhì) ①碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 還原性 ②硅的化學(xué)性質(zhì) 還原性 3.硅的工業(yè)制法 (1)制取粗硅 工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題總結(jié) 2019-01-08

  ⑴定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 ⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 ⑶計算公式：v= c/ t( ：平均速率， c：濃度變化， t：時間)單位：mol/

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題總結(jié) 2019-01-07

  （1）金屬能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 （2）SO2、NH3溶于水，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是H2SO3、NH3 H2O電離出來的，故SO2、NH3不是電解質(zhì)。HCl、H2SO4等溶于水，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)類型專題總結(jié) 2019-01-07

  主要反應(yīng)類型: 1:無機(jī)反應(yīng): 分解反應(yīng)(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)) 化合反應(yīng)(指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)) 復(fù)分解反應(yīng)(由兩種化合物互相交換成

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)計算專題總結(jié) 2019-01-07

  一、關(guān)系式法 所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系，建立起已知和未知之間的關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計算。利用關(guān)系式的解題，可使運(yùn)算過程大為簡化。 其中

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識專題總結(jié) 2019-01-07

  萃取是利用分散系中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的過程。 高中化學(xué)中的萃取，主要是萃取溴水、碘水之類的問題。溴和碘均不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，所以用有機(jī)溶劑可以把溴和碘從其水溶液中分離出來?

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)常用儀器專題總結(jié) 2019-01-07

  一、了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器專題總結(jié) 2019-01-07

  1.藥劑取用 （1）使用儀器： 固：(塊狀)鑷子(粉狀)角匙 液：量筒，滴管，滴定管 取用方法： 固：一橫二放三慢豎 液：傾倒，口對口標(biāo)簽對手心，滴加：滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴 （2）定量取用儀器：用天平量筒

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)提純分離氣體制備專題總結(jié) 2019-01-07

  一、物質(zhì)的提純和分離（無機(jī)） （一）對混合物分離、提純的基本要求：原理正確，操作簡便，少用試劑，量不減少(或減少很少)，保護(hù)環(huán)境? （二）混合物分離、提純常用的方法：按實(shí)驗(yàn)操作方法分類，將有關(guān)常用方法及其

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題專題總結(jié) 2019-01-07

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全須做到以下 十防 ： 1、防爆炸 （1）可燃性氣體（如H2?CO?CH4?C2H4?C2H2等）在空氣中達(dá)到爆炸極限點(diǎn)燃時都會發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃這些氣體前均須檢驗(yàn)純度，進(jìn)行這些氣體實(shí)驗(yàn)時應(yīng)保持實(shí)驗(yàn)室空氣流通。 （2

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)用語和化學(xué)計量專題總結(jié) 2019-01-07

  1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號 2.熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。 3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 4.了解

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)溶液和膠體知識專題總結(jié) 2019-01-07

  溶液、飽和溶液、不飽和溶液 1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 2.溶液的組成：溶液=溶質(zhì)+熔劑 溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。如食鹽水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶劑：溶

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類知識專題總結(jié) 2019-01-07

  要點(diǎn)一、簡單分類法 1.分類法的涵義： 分類是根據(jù)對象的共同點(diǎn)和差異性，將對象區(qū)分為不同的種類，并且形成有一定從屬關(guān)系的不同等級的系統(tǒng)的邏輯方法。它也是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。 2.

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)文字表達(dá)歸納專題總結(jié) 2019-01-07

  1、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是： 既不聚成水滴，也不成股流下。 2、聞氣體的氣味： 用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。 3、量取液體讀數(shù)： 視線應(yīng)與刻度和液面凹液面最低點(diǎn)水平相切。 4、濃硫酸的稀釋：

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)金屬單質(zhì)鋁知識點(diǎn)專題總結(jié) 2019-01-07

  1．鋁的原子結(jié)構(gòu) 鋁位于元素周期表中第三周期ⅢA族，最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)為＋3價，鋁在地殼中含量豐富，僅次于氧，自然界中的鋁全部以化合態(tài)形式存在。 備注： ①常溫下，能用鋁制容器盛

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識點(diǎn)專題總結(jié) 2019-01-07

  一、原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義. 1.電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會大，電子云密度

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)金屬單質(zhì)鐵知識點(diǎn)專題總結(jié) 2019-01-07

  1．鐵的原子結(jié)構(gòu) 鐵位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個或3個電子而表現(xiàn)為＋2價或＋3價。鐵在地殼中的含量占第4位。自然界中鐵元素主要以化合態(tài)形式存在。 2．鐵的性質(zhì) (1)物理性

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• 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期律和元素周期表專題總結(jié) 2019-01-04

  1.元素周期表的結(jié)構(gòu) 掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。 各周期元素數(shù)目依次為

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• 高考化學(xué)二輪金屬單質(zhì)鈉知識點(diǎn)專題總結(jié) 2019-01-04

  1．鈉的原子結(jié)構(gòu) 鈉位于元素周期表中第三周期ⅠA族，最外層只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而呈現(xiàn)＋1價，因而鈉在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。 2．鈉的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) (2)化學(xué)性質(zhì) ①與非金屬單質(zhì)(

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