高考化學沖刺，焓變反應熱知識總結

　　1．化學反應中的能量變化

　　(1)化學反應中的兩大變化：物質變化和能量變化。

　　(2)化學反應中的兩大守恒：質量守恒和能量守恒。

　　(3)化學反應中的能量轉化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現為熱量的變化。

　　2．焓變、反應熱

　　(1)定義：在恒壓條件下進行的反應的熱效應。

　　(2)符號：ΔH。

　　(3)單位：kJ·mol－1或kJ/mol。

　　(4)ΔH的計算方法

　　ΔH＝生成物所具有的總能量－反應物所具有的總能量

　　ΔH＝斷鍵吸收的總能量－成鍵釋放的總能量

　　ΔH＝正反應活化能－逆反應活化能

　　① 破壞反應物中的化學鍵吸收的能量越小，說明反應物越不穩定，本身的能量越高。

　　② 形成生成物的化學鍵放出的能量越多，說明生成物越穩定，本身的能量越低。

　　3．吸熱反應和放熱反應

　　(3)常見的放熱反應和吸熱反應

　　放熱反應：①可燃物的燃燒②酸堿中和反應；③大多數化合反應；④金屬與水或酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化；⑥鋁熱反應等。

　　吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。

　　4．燃燒熱  中和熱

　　(1)燃燒熱

　　①概念：在101 kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

　　其中的“完全燃燒”，是指物質中下列元素完全轉變成對應的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。

　　②在書寫熱化學方程式時，應以燃燒 1 mol 物質為標準來配平其余物質的化學計量數。

　　例如：

　　注意事項：

　　A.碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。

　　B.為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過量。

　　C.因為弱酸或弱堿存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實驗中若使用弱酸、弱堿則測得的反應熱數值偏小。

　　5．正確理解活化能與反應熱的關系

　　(1)催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。

　　(2)在無催化劑的情況下，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。

　　6．反應熱答題規范指導

　　(1)描述反應熱時，無論是用“反應熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數值都需要帶“＋”、“－”符號。如：某反應的反應熱(或焓變)為ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝＋QkJ·mol－1。

　　(2)由于中和反應和燃燒均是放熱反應，表示中和熱和燃燒熱時可不帶“－”號。如：某物質的燃燒熱為ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。