高考化學沖刺，化學反應熱計算知識總結

　　一、熱化學方程式

　　1．概念

　　表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。

　　2．書寫熱化學方程式的“五步”

　　3．判斷熱化學方程式正誤的“五審”

　　二、蓋斯定律

　　1．內容

　　不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是相同的。或者說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。

　　如物質A變成C，有下列兩種途徑：

　　則有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。

　　2．解釋

　　能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎的，二者密不可分，但以物質為主。

　　3．應用

　　對于進行得很慢的反應，不容易直接發生的反應，產品不純(即有副反應發生)的反應，測定這些反應的反應熱有困難，如果應用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。

　　4．注意事項

　　(1)當熱化學方程式乘以或除以某數時，ΔH也相應乘以或除以某數。

　　(2)當熱化學方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”、“－”符號，即把ΔH看做一個整體進行運算。

　　(3)通過蓋斯定律計算比較反應熱的大小時，同樣要把ΔH看做一個整體。

　　(4)在設計的反應過程中常會遇到同一物質固、液、氣三態的相互轉化，物質的狀態由“固→液→氣”變化時，會吸熱；反之會放熱。

　　(5)當設計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

　　三、化學反應熱的計算

　　1．反應熱計算的依據

　　(1)根據熱化學方程式計算。

　　反應熱與反應物各物質的物質的量成正比，即ΔH1＝nΔH。

　　(2)根據反應物和生成物的能量計算。

　　ΔH＝生成物的能量和－反應物的能量和

　　(3)根據反應物和生成物的鍵能計算

　　ΔH＝反應物的鍵能和－生成物的鍵能和

　　(4)根據蓋斯定律計算。

　　將熱化學方程式進行適當的“加”、“減”等變形后，由過程的熱效應進行計算、比較。

　　(5)根據物質的燃燒熱數值計算

　　Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。

　　(6)根據比熱公式進行計算：Q＝cmΔt。

　　2．反應熱計算的常用解題方法

　　(1)列方程法：先寫出熱化學方程式，再根據熱化學方程式所體現的物質與反應熱間的關系直接求算反應熱。

　　(2)估算法：根據熱化學方程式所表示反應的熱效應與混合物燃燒放出的熱量，大致估算各成分的比例。

　　此法主要應用于解答選擇題，根據題給信息找出大致范圍，便可以此作依據找出答案，此法解題快速、簡便。