高考化學沖刺，化學平衡狀態知識總結
2018-12-28 21:36:27三好網
1．可逆反應
(1)定義
在同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。
(2)特點
①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應同時進行。
②一小：反應物與生成物同時存在；任一組分的轉化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示
2．化學平衡狀態
(1)概念
一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度保持不變的狀態。
(2)化學平衡的建立
(3)平衡特點
3．化學平衡狀態的判斷
4．化學平衡常數
(1)定義
在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，通常用符號K表示。
(2)表達式
(3)意義
①K值越大，說明正反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大。
②K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。
5．化學平衡常數的應用
(1)判斷可逆反應是否達到平衡及不平衡時反應進行的方向
